【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1

【答案】C

【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故A錯誤；

B、鐵的相對分子質量是56，鐵的摩爾質量是56g/mol；所以摩爾質量在數(shù)值上等于相對原子質量，故B錯誤；

C、N=n·NA，所以n=，NA個氧原子的物質的量為1mol，1個硫酸分子中含有4個氧原子，則硫酸的物質的量為mol=0.25mol，故C正確；

D、根據(jù)NaOH溶于水后溶液體積會變化，雖然NaOH物質的量是1摩爾，但溶液體積并不是1L，因此溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點①存在的電離平衡是___________。

(2)點②兩溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(3)點③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此時c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為______________________。

(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示。

①陽極的電極反應式為_________________________________。

②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_______________可將溶液恢復至初始狀態(tài)。

(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；壓強p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。

②T1℃時，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0~5min內，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點對應條件下反應的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法中正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體

C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內有重要的功能。維生素C屬于

A.有機物B.單質C.氧化物D.鹽

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【題目】下列過程中，由電能轉化為化學能的是

A. 打手機 B. 光合作用 C. 手機電池充電 D. 點燃氫氣

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