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下列過程中△H大于零的是（　�。�
A、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應
B、甲烷燃燒
C、氫氧化鈉與稀硝酸反應
D、實驗室用Zn與稀硫酸制備氫氣
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應在反應中吸收熱量，則屬于吸熱反應，故A正確；
B、甲烷燃燒反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C、NaOH和稀硝酸反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故C錯誤；
D、鋅與硫酸反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于新型有機高分子材料的是（　　）
A、高分子分離膜
B、液晶高分子材料
C、生物高分子材料
D、有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL0.5mol/LAlCl3溶液與10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1②可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應
B、稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
C、2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱．
D、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（填化學式）
 
，氧化產物是（填化學式）
 
，若生成7.1gCl2，被氧化的HCl是
 
mol．轉移電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電荷，Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，帶不同電荷的膠體相互混合時，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象．據此回答下列問題：將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　　）
A、2 mol?L-1H2SO4溶液
B、2 mol?L-1NaOH溶液
C、2 mol?L-1MgSO4溶液
D、硅酸溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

波譜分析分析是鑒定有機物分子結構的有效手段．某有機物A經波譜分析有如下信息：質譜顯示A的分子離子峰質荷比為94，紅外光譜得知A分子中存在C-O鍵、H-O鍵、苯環(huán)且無其他化學鍵，A的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積之比為1：2：2：1．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）實驗室模擬處理含A的工業(yè)廢水并回收A的流程圖如下：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是
 
，使用的儀器是
 
；
②步驟Ⅱ中NaOH溶液的作用是
 
；步驟Ⅲ中的化學反應方程式為
 
；
③步驟Ⅳ中分離出物質丙的操作名稱是
 
；
④為體現(xiàn)綠色化學思想，上述流程中
 
是循環(huán)使用的．

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