Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁=5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（B）=

 

．
（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是

 

（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質(zhì)的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c（C）

 

 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是

 

，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）先帶入v=

△c

△t

計(jì)算出用C物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（B）；
（2）A、減小A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)；
B、降低體系的溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、增大D的濃度，平衡逆向移動(dòng)；
D、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響；
降低體系的溫度，體系的正反應(yīng)速率將減��；
（3）保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）甲裝置為恒容裝置，通入氦氣不影響各組分的濃度，對(duì)平衡無影響；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)；

解答： 解：（1）v（C）=

△c

△t

=

1.5mol/L

5min

=0.3mol/（L?min），根據(jù)

v(B)

v(C)

=

2

1

可知，v（B）=2v（C）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6mol/（L?min）；
（2）A、減小A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、降低體系的溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、增大D的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，故D錯(cuò)誤；
降低體系的溫度，體系的正反應(yīng)速率將減��；
故答案為：B；減��；
（3）保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后c（C）＞2×1.5mol/L，即為c（C）＞3mol/L，
故答案為：＞；
（4）甲裝置為恒容裝置，通入氦氣不影響各組分的濃度，對(duì)平衡無影響，因此對(duì)應(yīng)A圖；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，因此對(duì)應(yīng)C圖，
故答案為：A；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度一般，為高考高頻考題，重點(diǎn)掌握條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．