（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價為        
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為          。
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是______（填化學式）。
（4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為        ，其水溶液顏色為          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為      ，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號     。
（1）+6  （2）120°  （3）H2O；（4）四氨合銅離子 ；深藍色， 47  [Ag(NH3)2]+
（1）⑦是鉻元素，最高價是＋6價。
（2）對氫氣的相對密度為15，則該分子相對分子質(zhì)量是30，因為①③⑤分別是H、C、O，所以該化合物是甲醛，屬于平面型結構，鍵角是120°。
（3）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素的，所以水的穩(wěn)定性強于氨氣的。
（4）⑧和④分別是是銅和氮原子，所以形成的配合離子是四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色。銅的原子序數(shù)是29，所以銀的原子序數(shù)為29＋18＝47。Ag+和氨氣形成配離子的化學式為[Ag(NH3)2]+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
K
 
請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學---選修模塊：物質(zhì)結構與性質(zhì)】
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X構形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為        （用對應的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __  ，結構式___       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
A
 
B
 
 
 E 
  F
 
（1）畫出E的原子結構示意圖        ；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式          ；
（3）A最高價氧化物的水化物的化學式            。
（4）元素D和元素F的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
C  R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列針對H3O+的說法中正確的是（    ）
A 中心原子上的孤電子對數(shù)為2 
B  O原子采用sp2雜化，空間構型為三角錐形
C 離子中存在配位鍵 
D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為_______________；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

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