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【題目】根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )

A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431×2-436 -248 =183kJ/mol，A項錯誤；B、436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，B項錯誤；C、反應生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，C項正確；D、31kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中的應用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質是制造玻璃的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_____________________。降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______________________________________________。

（3據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號)。

a.加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物（已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置⑤中產生連續(xù)氣泡且有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈

B. 實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈

C. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質銅發(fā)生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物I是治療制攬傷的藥物，合成I的--種路線如下:

已知:

①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題:

（1）有機物C的結構簡式________，D的化學名稱________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________.

（3）HI的化學方程式為_______，其反應類型為_____。

（4）X與B含有相同的官能團，相對分子質量比B大14,X的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:3:3的有________ (寫結構簡式)。

（5）寫出用乙烯為原料制備化合物(丁二酸二乙酯)的合成路線_______ (其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在防治禽流感疫睛中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，具有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺(NH2Cl)的說法中一定不正確的是（______）

A氯胺的電子式為：

B氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體

C 氯胺水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl

D氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO3的轉化率為P%，則乙容器中SO3的轉化率

A. 等于P% B. 大于P% C. 小于P% D. 無法比較

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