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下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A、用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
B、用瓷坩堝加熱熔融NaOH
C、用托盤天平稱取25.2 0g氯化鈉
D、用100 m L容量瓶制備7 0 mL0.1 mo l?L-1鹽酸
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：A．選擇與溶液體積相近規(guī)格的量筒；
B．瓷坩堝含有二氧化硅；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．沒有70ml的容量瓶，選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶．
解答： 解：A．用量筒量取液體，選擇和溶液體積相近規(guī)格的量筒，否則誤差會很大，故A錯誤；
B．瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應，可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B錯誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl，數據精確到小數點后一位，故C錯誤；
D．沒有70ml的容量瓶，選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶，如果容量瓶規(guī)格過大，會造成藥品浪費，故D正確．
故選D．
點評：本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁粉、磁性氧化鐵、氯酸鉀、鎂條一定條件下發(fā)生鋁熱反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

針對以下A～D四個涉及H2O2的反應（未配平），填寫空白：
A．Na2O2+HCl-→H2O2+NaCl       
B．Ag2O+H2O2-→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2
△
H2O+O2↑            
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH-→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）
 
．
（3）H2O2體現酸的反應是（填代號）
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都不與酸溶液反應
B、陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品
C、某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應
D、硅酸鹽都是難溶于水的

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列圖象中正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1、O-16）（　　）
A、11.2LNH3所含分子數為0.5nA
B、常溫下，34gH2O2中H-O鍵數目為2nA
C、100ml1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數目是0.1nA
D、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在地球上，一切生命活動都是起源于水的，下列有關水的物理量中，不隨取水的體積變化而變化的是 （　�。�
A、水的物質的量
B、水的摩爾質量
C、水的質量
D、電解水所消耗的電量

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學興趣小組同學設計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應，請回答有關問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是
 
．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應
（1）滴定過程的正確操作順序為
 
（填字母）．滴定終點的判斷依據是
 
．
（2）若需重復滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO3含量：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致所測胃藥中CaCO3含量
 
，
（4）經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產物進行科學探究．
（1）根據如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗．實驗中使用肥皂液檢驗的產物是
 
；圖中濕棉花的作用是
 
；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是
 
．
（2）甲同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：（查閱資料可知：Fe3O4+8HCl（濃） 
  △  
.
 
 FeCl2+2FeCl3+4H2O）
實驗序號實驗操作實驗現象
①取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產
生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶
液，充分振蕩		溶液沒有出現紅色
根據上述實驗現象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質是
 
（填化學式）；
（3）乙同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內殘留黑色固體是否存在Fe3O4．
實驗序號實驗操作實驗現象
①稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩溶液呈黃色
③向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得到21.4g紅褐色固體
根據乙同學的實驗現象和數據，殘留黑色固體中Fe3O4的質量是
 
g．

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