6．我國(guó)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱撲子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中丹砂是紅色的硫化汞．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汞可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．丹砂在空氣中灼燒發(fā)生了分解反應(yīng)
C．水銀在空氣中繼續(xù)加熱又生成硫化汞
D．水銀溫度計(jì)打碎時(shí)，立即用紙槽收集灑落的汞珠即可

分析 A．Hg在金屬活潑性順序表中排在H的后面；
B．丹砂是紅色的硫化汞，在空氣中灼燒生成HgO、二氧化硫；
C．水銀在空氣中繼續(xù)加熱與氧氣反應(yīng)；
D．Hg有毒，需收集，或利用硫磺處理可發(fā)生Hg+S=HgS，將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．

解答 解：A．Hg在金屬活潑性順序表中排在H的后面，則汞不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．丹砂是紅色的硫化汞，在空氣中灼燒生成HgO、二氧化硫，不是分解反應(yīng)液，故B錯(cuò)誤；
C．水銀在空氣中繼續(xù)加熱與氧氣反應(yīng)生成HgO，故C錯(cuò)誤；
D．Hg為有毒物質(zhì)，則水銀溫度計(jì)打碎時(shí)，立即用紙槽收集灑落的汞珠即可，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Hg有毒及實(shí)驗(yàn)安全處理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑．
制備硝基苯的過(guò)程如下：
①組裝如圖反應(yīng)裝置．配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
③除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）
HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O
+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）  溶解性
 苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸[來(lái)]-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入CaCl2（填化學(xué)式）除去水，然后采取的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見(jiàn)液態(tài)共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見(jiàn)的化合物，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強(qiáng)酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強(qiáng)于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，b反應(yīng)生成另一小分子是HCl．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E與過(guò)量熱NaOH溶液反應(yīng)+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
回答下列問(wèn)題：
（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會(huì)分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時(shí)需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過(guò)程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過(guò)濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時(shí)雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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