Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 5.6gFe與Br₂完全反應，轉移電子數為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，3.2gO₃所含的氧原子數為0.2N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和小于0.1N_A
• D． 常溫常壓下，22.4LO₂所含的原子數為2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與溴反應生成溴化鐵，依據完全反應的物質的量計算轉移電子數目；
B．臭氧是由氧原子構成，依據n=$\frac{m}{M}$計算氧原子的物質的量；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，依據物料守恒解答；
D．常溫常用Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.5.6gFe物質的量為0.1mol與Br₂完全反應生成0.1mol溴化亞鐵，轉移電子數0.3N_A，故A正確；
B．臭氧是由氧原子構成，3.2gO₃所含的氧原子物質的量為$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，所含的氧原子數為0.2N_A，故B正確；
C.1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和等于0.1N_A，所以HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和小于0.1N_A，故C正確；
D．常溫常用Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無法計算22.4LO₂所含的原子數，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，判斷鹽溶液中離子濃度，注意對物料守恒的應用，題目難度不大．