12．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬同一個周期．A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1；F為宇宙中含量豐富的元素．
根據(jù)以上條件，推斷：
（1）其中C與F形成的常見化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．C的電子排布圖為，D的電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子軌道的雜化方式為sp3，電子式為．
（3）A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（4）用價層電子對互斥理論推斷EB2分子中E-B的鍵角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．

分析 p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
F為宇宙中含量豐富的元素，為H元素，
（1）N與H形成的常見化合物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型；
N元素原子核外有7個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫N原子的電子排布圖，D為Si元素，Si原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Si原子的電子排布式；
（2）A的氧化物為H2O，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子軌道的雜化方式；
（3）A、B、C分別是C、O、N元素，同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；
（4）SO2分子S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3且含有一個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力．

解答 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
F為宇宙中含量豐富的元素，為H元素，
（1）N與H形成的常見化合物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形；
N元素原子核外有7個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫N原子的電子排布圖為，D為Si元素，Si原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
故答案為：三角錐形；；1s22s22p63s23p2；
（2）A的氧化物為H2O，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子軌道的雜化方式為sp3，電子式為，
故答案為：sp3；；
（3）A、B、C分別是C、O、N元素，同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，則這三種元素電負性大小順序是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（4）SO2分子S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3且含有一個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以S-O的鍵角＜120o，
故答案為：＜．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及原子核外電子排布、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計算及綜合知識靈活運用能力，難點是價層電子對互斥理論的理解和掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究．

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）設(shè)計并完成a g過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復(fù)滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入
NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“嫦娥一號”的成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想．
（1）發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298K時氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是H2，發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是產(chǎn)物為水，無污染，相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多（請寫兩條）．
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45t，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量5.94×108kJ（保留3位有效數(shù)字）．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式負極：
2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．乙烷和氯氣發(fā)生二氯取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物只有一種
B．糖類水解的最終產(chǎn)物一定是葡萄糖
C．淀粉和纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它們既是同系物又是同分異構(gòu)體
D．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過程中，部分Fe2+被氧氣氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A．鹽酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入試劑的順序是BCDA（或CBDA）．
（2）電解飽和食鹽水時，其產(chǎn)物氯氣可用來制備漂白粉，反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）海水中還可以提取溴，寫出提取溴過程中在吸收塔中與SO2的反應(yīng)方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（4）電解無水MgCl2反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的分子式為C10H12O2，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
②F的結(jié)構(gòu)簡式；
③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案