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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：Y＜Z＜W＜X
B、化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
C、非金屬性的強弱順序：X＞W＞Z
D、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性O＞S＞Si，故C正確；
D．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是
 
．再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是
 
．由以上現象可以推知，相同條件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度較大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（　　）
A、3molB、4mol
C、5molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉化率變小
B 增大壓強 X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉化率增大
D 使用適當催化劑 X的體積分數變小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，現將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的關系是（　　）
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
④20mL蒸餾水．
A、③＞①=②＞④
B、③＞④＞①=②
C、③＞④＞②＞①
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以純銅作陰極，石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產物均附在電極上，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極（設陰極產物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體總體積為（標準狀況）（　�。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．現做以下實驗：
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色．
試根據以上實驗現象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；并寫出參加反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
化學式 電離平衡常數（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃時，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為
 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
 
（填化學式）．
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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