常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是

A.D溶液的pH＝7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。NH4C1溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，常見(jiàn)水的電離。鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離。Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離程度不變。已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A和B應(yīng)該是醋酸鈉和氯化銨。A、C溶液的pH相同，這說(shuō)明A一定是氯化銨，則B是醋酸鈉，C是鹽酸，D是硫酸鈉。A、D溶液的pH＝7，A正確；B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小，B不正確；C、氯化銨與鹽酸等體積混合，溶液顯酸性。由于NH4＋水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D、硫酸鈉不水解，醋酸鈉水解，因此根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)判斷、鹽類(lèi)水解、溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中得一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：


  1. A.
    D溶液的pH＝7
  2. B.
    四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
  3. C.
    A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（NH4+） ＞c（H+） ＞c（OH-）
  4. D.
    B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中得一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：         （    ）

    A．D溶液的pH＝7

    B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

    C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

    D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：（    ）

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

 

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