下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應

D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.用上圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Ⅰ.(1)下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和 CO2(g)過程中的能量變化示意圖。

已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol(E1、E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應的熱化學方程式 。

(2)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行,則△H ____ 0

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)

在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(選填序號)。

(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=_______。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

250C時,物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中,下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))

A.pH可能等于7

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。

(1)下列關(guān)于化合物I的說法,正確的是

A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應

C.與FeCl3溶液能顯紫色

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應

(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ;反應類型:

(3)3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應的化學方程式為 _________ 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查(二)化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子;甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一,約占人體體重的2/3;乙是日常生活的基礎(chǔ)能源,其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%;丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽,常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同,其分子具有18電子。請按要求回答下列問題:

(1)元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為(填化學式)_______;丁的電子式為___________;與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有(填化學式)______________、______________。

(2)元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢,加熱至沸反應迅速,滴加酚酞試液,溶液變紅色;此反應的化學方程式為 。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”,在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項:________________、__________________等。

(3)向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象:

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生,片刻后反應變得更劇烈,并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式:________________________________________;

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式:____________________________________;

③解釋現(xiàn)象c:________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫出制備金屬鈉的化學方程式 。金屬鈉可用于 (寫出Na在熔點低方面的一種用途)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①正極的電極反應式為___________,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學式為_____________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 。

(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號)。

a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下,當300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時,所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-

C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+

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