能正確表示下列反應的離子方程式是（    ）

       A. 溶液與的反應：

B. 過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

C. 用氧化酸性溶液中的

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是    （    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式只代表一種物質(zhì)分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．反應的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設：Mn2+對該反應有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池，則該原電池的正極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水。生活中常用__________方法來降低水的硬度。

    （3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

    ①100℃時1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常數(shù)為K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                        B．混合氣體中c(CO)不變

       C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

  ① 該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

  ②下列措施中能使平衡時增大的是______（填序號）。

  A．升高溫度                      B．增大壓強

  C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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