Question

某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．該電池的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，負極電極反應式為：H₂+CO₃^2--2e^-→H₂O+CO₂．則下列判斷中正確的是（　�。�

• A、放電時CO₃^2-向負極移動
• B、放電時CO₃^2-向正極移動
• C、正極反應：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、當電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，燃料氣體通入的極為負極；
B、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，燃料氣體通入的極為負極；
C、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應過程；
D、根據(jù)電池反應和電子轉(zhuǎn)移情況來回答．

解答： 解：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，則CO₃^2-向負極移動，故A正確；
B、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，則CO₃^2-向負極移動，故B錯誤；
C、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應過程，電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應：2H₂+O₂=2H₂O，當電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道有關燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．