【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時，醋酸進一步電離，導電能力變化較小，則曲線I表示醋酸稀釋的曲線，，故A錯誤；B、NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的PH：c>b>a,故B錯誤；C、將a、b兩點溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C錯誤。D、醋酸溶液稀釋過程中，c(H＋)不斷減小，溫度不變常數(shù)K不變，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=k/c(H＋)不斷增大，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。

（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。

①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。

②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關系(已知C是一種有機物)，以下結論不正確的是(　　)

A. 上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

B. 上圖所示的五個轉化關系中，均發(fā)生氧化還原反應

C. 常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體

D. 上述轉化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度約為(　　)

A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是(　　)

A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固體溶解后立即轉入容量瓶

C. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“同位素示蹤法，可幫助人們認識化學反應的機理。下列反應中同位素示蹤表示正確的是

A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2.

實驗操作和現(xiàn)象如下表：

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________

（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___

（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。

（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：___________。請你設計實驗方案驗證此猜想：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是_________________ ，

A．標準狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20℃45gH2O 　　

D．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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