Question

某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

 mol．L^-1
（2）在B點，a

＞

12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

100mL容量瓶、燒杯

（4）用

酸式滴定管

量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為

0.12mol/L

 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達到終點的標志是

最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

．

Answer 1

分析：（1）NaOH為強堿，其pH=13；
（2）B點pH=7，若為強酸時，濃度為2倍關(guān)系，則體積為一半，但酸為弱酸；
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用100mL容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等；
（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

來進行計算濃度．

解答：解：（1）NaOH為強堿，其pH=13，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1；
（2）B點pH=7，若為強酸時，酸濃度為堿濃度的2倍，則體積為一半，但酸為弱酸，恰好反應時為堿性，則消耗酸體積大于12.5mL，故答案為：＞；
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用100mL容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等，
故答案為：100mL容量瓶、燒杯；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，因酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，則滴定終點的標志為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，由c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，因第一次數(shù)據(jù)差別較大，則V（NaOH）=

23.00+23.02

2

=23.01mL，則c（HCl）=

0.1mol/L×0.02301L

0.020L

=0.12mol/L，
故答案為：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

點評：本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實質(zhì)、醋酸為弱酸為解答的易錯點，題目難度中等．