20．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一種；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
?丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2，丙的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 由甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，可知甲為CH2═CH2，乙為CH3-CH═CH2；
結(jié)合丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色及丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成，則丁為苯，則丙為甲烷，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，甲為CH2═CH2，乙為CH3-CH═CH2，丙為甲烷，丁為苯，
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，丙的空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：CH2═CH2；正四面體；
（2）丁為苯，與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（　　）
A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法中正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)多是酸性食物；蔬菜、水果多是堿性食物
C．大米是堿性食物
D．檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時(shí)間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以按以下路線從乙烯合成乙酸乙酯，下面所寫各步反應(yīng)方程式及其類型都正確的是（　　）
A．①反應(yīng)：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH取代反應(yīng)
B．②反應(yīng)：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)
C．③反應(yīng)：2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2CH3COOH氧化反應(yīng)
D．④反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，試寫出另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原水中NO3-，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖1中信息寫出t1時(shí)刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
若將地下水通過廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應(yīng)并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應(yīng)速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去，同時(shí)得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應(yīng)，則ZnFe2Ox中的x=3.5，該反應(yīng)過程中的氧化劑是SO2．

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