Question

8．某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是S，生成沉淀的離子方程式2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）沉淀乙是Al（OH）₃，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙是BaCO₃，可能有BaSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃外還有BaSO₄，若全部溶解，則僅有BaCO₃．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

Answer 1

分析 由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析．

解答 解：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：S；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃，
故答案為：BaCO₃，可能有BaSO₄；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃外還有BaSO₄，若全部溶解，則僅有BaCO₃；
（4）肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，故答案為：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

點(diǎn)評 本題以離子的共存及離子反應(yīng)考查推斷，把握實(shí)驗(yàn)流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．