Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量過氧化鈉投入水中：

 

（2）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合：

 

（3）往硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，只有氫氧化鈉在水中完全電離；
（2）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，然后按照化學(xué)反應(yīng)來書寫離子反應(yīng)．

解答： 解：（1）因2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，則離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）因氫氧化鈉足量，則離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，其反應(yīng)為2NaHSO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓，
離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確習(xí)題中的少量、足量、溶液為中性等信息來分析離子反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，熟悉常見的離子的反應(yīng)即可解答．