8．下列各項中的兩組反應都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

分析 A．兩個反應的實質(zhì)都是Zn與氫離子反應生成氫氣和鋅離子；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，兩個反應實質(zhì)為氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水；
C．兩個反應實質(zhì)都是氧化鈣與氫離子反應生成鈣離子和水；
D．前者只有硫酸鋇沉淀生成，而后者除了硫酸鋇沉淀還生成水．

解答 解：A．HCl+Zn、Zn+NaHSO4的離子方程式都為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A不選；
B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3的離子方程式都為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故B不選；
C．CaO+HCl，CaO+HNO3的離子方程式都為：CaO+2H+=H2O+Ca2+，故C不選；
D．BaCl2+NaHSO4的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，它們不能用同一離子方程式表示，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學式為CuSO4．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的化學方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設(shè)計了如圖裝置驗證該結(jié)論．
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．
【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的試劑是NaOH溶液．
【實驗過程】
操作現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好．
（2）添加藥品，連接裝置．
（3）點燃酒精燈．		i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii．B中溶液變藍．
【實驗分析】
（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3•6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應的化學方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3．
【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是c（填寫編號）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導管從乳膠管中取出．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案