下列說法中正確的是

A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

 

D

【解析】

試題分析：A、在給定的條件下，無外界幫助，不能自動進行的過程或反應，稱為自發(fā)反應。B、判斷反應能否自發(fā)進行應從吉布斯自由能去判斷，而不是熵變的大小去判斷。C、反應是否為自發(fā)反應與反應是否需要加熱無關。D、由△G=△H－T△S 熵增加且放熱的反應，吉布斯自由能一定小于0，屬于自發(fā)反應，所以答案選D

考點：判斷自發(fā)反應的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%。某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為

A．3.01×1020個 B．6.02×1021個

C．7.74×1020個 D．6.67×1020個

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關系為

A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應采用的條件是

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．低溫低壓 D．高溫高壓

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對氟里昂的有關敘述正確的是（ ）

A．有兩種同分異構體 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體 D．在高空可破壞臭氧層

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種可再生能，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃時，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反應達到平衡，并測得CH3OH(g)的濃度為0.8 mol·L－1。

①該時間內(nèi)反應速率v(H2) ＝____。t℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K= (mol·L－1)－2

②下列各項中，能說明該反應已達到平衡的是_____________（填序號）

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.一定條件下，測得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化

d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH(g)

（2）下圖是該反應在T1 、T2溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我國在甲醇燃料電池技術方面已獲得重大突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：

①_____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________

 

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