【題目】下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麥芽糖

【答案】D

【解析】

A、淀粉沒有還原性基團(tuán)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是二糖，可以發(fā)生水解，但是沒有還原性基團(tuán)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、葡萄糖有還原性基團(tuán)醛基，但是不能水解，故C錯(cuò)誤；D、麥芽糖是二糖，可以發(fā)生水解，分子結(jié)構(gòu)中有還原性基團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放咸的食物

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力

D. 做焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)__________（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________，H2的轉(zhuǎn)化率為___________（用分?jǐn)?shù)表示）。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（增大，減少，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，正確的是（ ）

A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g

B. 鋁的質(zhì)量為5.4g

C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng)：

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1

回答下列問題：

(1)分析上述反應(yīng)（均可逆），發(fā)生反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。

(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

容器編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

①387℃時(shí)，反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器b中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。

③達(dá)到平衡時(shí)，容器c中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號)。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由合成氣[=2]直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對應(yīng)的溫度是____________。

(5)2016年，我國的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破，論文分別發(fā)表在《德國應(yīng)用化學(xué)》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。=2時(shí)，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為11%，低碳烯烴選擇性達(dá)74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。

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同步練習(xí)冊答案