Question

4．如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價(jià)態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（寫元素符號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是CCl₄、PCl₃（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 前20號(hào)元素中，①②⑧都有最高價(jià)+1，處于IA族，都沒有最低負(fù)價(jià)，原子半徑②＞⑧＞①，故①為L(zhǎng)i、②為Na、⑧為K；③有最低價(jià)-2，沒有最高正化合價(jià)，故③為O元素；⑥⑨都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑤有最高價(jià)+4、最低價(jià)-4，處于ⅣA族，原子半徑小于P，故⑤為C；⑦⑩都最低價(jià)-1，處于ⅦA族，且⑦有最高價(jià)+7，故⑦為Cl、⑩為F；④有最高價(jià)+3，沒有最低價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：前20號(hào)元素中，①②⑧都有最高價(jià)+1，處于IA族，都沒有最低負(fù)價(jià)，原子半徑②＞⑧＞①，故①為L(zhǎng)i、②為Na、⑧為K；③有最低價(jià)-2，沒有最高正化合價(jià)，故③為O元素；⑥⑨都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑤有最高價(jià)+4、最低價(jià)-4，處于ⅣA族，原子半徑小于P，故⑤為C；⑦⑩都最低價(jià)-1，處于ⅦA族，且⑦有最高價(jià)+7，故⑦為Cl、⑩為F；④有最高價(jià)+3，沒有最低價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：K；
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是CCl₄、PCl₃，
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，原子半徑介于Cl、P之間，故為S元素，該元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；
故答案為：CCl₄、PCl₃；第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，相互反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．