Question

某無色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液呈堿性；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

• A、肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B、肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
• C、無法確定原溶液中是否存在Cl^-
• D、若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：此溶液無色，一定不含有Fe³⁺（棕黃色）、Cu²⁺（藍色）；
①pH試紙檢驗，溶液顯示堿性，故銨根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，無氣體放出，則一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有溴離子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明亞硫酸根離子的存在，
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，由于先前利用了氯水，故不能確定原溶液中是否含有氯離子．

解答： 解：此溶液無色，一定不含有Fe³⁺（棕黃色）、Cu²⁺（藍色）；
①pH試紙檢驗，溶液顯示堿性，故銨根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，無氣體放出，則一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有溴離子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明亞硫酸根離子的存在，
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，由于先前利用了氯水，故不能確定原溶液中是否含有氯離
綜上所述：一定存在的離子是：SO₃^2-、Br^-，一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的是：Na⁺、K⁺、Cl^-，
A、一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故A正確；
B、不能肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、但兩者至少存在一種，故B錯誤；
C、在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子，故C正確；
D、若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會和BaCl₂溶液反應生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來的，此時對溶液中離子的判斷無影響，故D正確，
故選B．

點評：本題主要考查離子的檢驗，物質(zhì)的檢驗是化學的重難點，也是考試的熱點之一，了解物質(zhì)或離子的化學性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵，綜合性較強，難度大．