0.1 mol NaOH溶解在水中，其溶液中有_________mol OH-，中和這些OH-，需要_________mol H+。

解析：強電解質(zhì)溶于水時，完全電離，所以溶液中的離子數(shù)目與原電解質(zhì)中的離子數(shù)目一致。且發(fā)生中和反應(yīng)時，氫離子與氫氧根離子1∶1反應(yīng)，所以兩者的物質(zhì)的量相等。

答案：0.1　0.1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年5月4日，中央電視臺《焦點訪談》播出了一期節(jié)目《管不住的“神農(nóng)丹”》，曝光了山東濰坊部分農(nóng)民使用“神農(nóng)丹”種植生姜的事情．據(jù)專家介紹，“神農(nóng)丹”的主要成分是一種叫涕滅威的劇毒農(nóng)藥，50毫克就可致一個體重50公斤的人死亡，所以不能直接用于蔬菜瓜果．涕滅威分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC、300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1D、由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJB、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c （H+）：①＜②D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B、需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD、1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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