Question

19．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中為濃硫酸溶液．D中的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl、H₂．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，應(yīng)加入Fe粉，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，氯氣有毒需要?dú)溲趸�鈉溶液吸收；
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，需要HCl氣體，裝置A利用NaCl與濃硫酸反應(yīng)生成HCl，B干燥HCl，C中發(fā)生Fe與HCl反應(yīng)；
（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣有毒不能排放到空氣中，D中試劑為NaOH溶液，吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液；
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl，B處發(fā)生Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+H₂，尾氣的成分是HCl、H₂，
故答案為：HCl；HCl、H₂；
（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，應(yīng)加入Fe粉，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
故答案為：KSCN溶液；Fe粉；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．