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內鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會產生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。

（2）高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。

（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應：，則氯化鐵與FeS反應的方程式為 。

（4）溶液X的成分的化學式為 ，該流程中循環(huán)使用的物質是 。

（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用、，但生產成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉化的成本極低，反應的離子方程式為 。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選項
 

實驗操作
 

實驗現象
 

結論
 

A
 

將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中得紅褐色透明液體，用激光筆照射
 

有丁達爾效應
 

紅褐色液體為膠體
 

B
 

將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入足量BaCl2溶液
 

產生白色沉淀
 

白色沉淀為BaSO4和BaSO3
 

C
 

將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液
 

兩溶液均褪色
 

X可能是乙烯
 

D
 

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
 

有白色沉淀生成
 

Y中一定含有SO42－
 

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列有關兩元素的敘述中正確的是( )

①原子半徑:A <B ②離子半徑：A>B ③原子序數：A>B

④第一電離能：A>B ⑤A的正價與B的負價的絕對值相等 ⑥電負性：A<B

A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的立體結構與CH4相同的是( )

A．H2O B．P4 C． NH3 D．CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是

A. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3

B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料

C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合

D. a與b之間容易形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】

①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

②氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

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