煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為:Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g),下列說法正確的是
A.升高溫度,反應速率減慢
B.當反應達到化學平衡時,υ(正)=υ(逆) = 0
C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度
D.某溫度下達到平衡時,n(CO)/n(CO2)不再隨時間而變化
科目:高中化學 來源: 題型:
某有機物的結構為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( )
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應; ④能發(fā)生酯化反應;
⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學——選修3:物質結構與性質](14分)
W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)MX3-的空間構型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_______________________________
_______________________________________________________________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結構式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結構式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列屬于吸熱反應的是
A.CaO + H2O = Ca(OH)2 B.C + H2O CO + H2
C.NaOH + HCl = NaCl + H2O D.2Mg + CO22MgO + C
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科學家研究發(fā)現(xiàn):利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯,其反應原理可表示為
下列說法不正確的是 高 考 資 源 網
A.該反應符合綠色化學的原則
B.聚碳酸酯質容器可長期盛放氫氧化鈉溶液
C.環(huán)氧丙烷與環(huán)氧乙烷()互為同系物
D.用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯,可防止白色污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
水煤氣不僅是合成氨的原料氣,也是合成烴及其化工產品的原料。
(1)“直接水煤氣燃料電池”中,通CO、H2的極為電池的 ▲ 極(選填:“正”,“負”)。
(2)水煤氣變換反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0,下列措施能提高反應速率的有 ▲ (不定項選擇)。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.降低濃度
(3)H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為 ▲ 。
(4)氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫,該反應的化學方程式為 ▲ 。
(5)將標準狀況下582.4L合成氣(已知: n(CO)∶n(H2)=4∶9)通入合成塔,一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反應后,經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣(假定CO和H2均無剩余),試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量(列出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
為提純下列物質(括號內為雜質),所選試劑及方法均正確的是
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | CCl4 | 分液 |
B | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 洗氣 |
C | 乙烷(乙烯) | 溴水 | 洗氣 |
D | CO2(SO2) | Na2CO3飽和溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
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反應①的離子方程式為___________________________ 。
反應②的化學方程式為___________________________ 。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應的離子方程式為 ______________________。
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