A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是

A．C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

D．還原性：A2-＜C-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現(xiàn)象和實際相符的是

選項

①中的物質

②中的物質

③中的物質

預測③中的現(xiàn)象

A

濃氨水

NaOH

AlCl3溶液

先產生白色沉淀，后沉淀溶解

B

濃鹽酸

MnO2

KI溶液

溶液變藍色

C

濃硫酸

Na2SO4

Ba(NO3)2溶液

無沉淀生成

D

濃硝酸

Cu

含酚酞的NaOH溶液

溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C．Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3，可用加熱法除去

D．鈉在不同條件下與氧氣的反應，產物只得到Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，是一種的可充電電池，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋2H2 SO42Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是

A．放電時，負極板上發(fā)生了還原反應

B．放電時，正極反應是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4

C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時，陽極反應是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強

B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）＝2c（CO32-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+） + c（OH-）c（Cl-）+ c（H+）

D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅的值，下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA

C．15.6gNa2O2和水完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）；

（2）寫出并配平該反應的化學方程式： ；

（3）發(fā)生還原反應的物質是 ，反應中2mol的氧化劑能___________（填“失去”或“得到”） mol電子。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F(xiàn)在木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱__________________；

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________；

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式_________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為__________________ ；

（4）D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

Ⅱ、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為___________________；

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________；

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為____________(填序號)；

實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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