Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、某二元酸在水中的電離方程式為：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B₂^-，所以NaHB溶液呈酸性
• C、在BaSO₄飽和溶液中加入少量的BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）＞Ksp；c（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）
• D、等濃度的NH₃?H₂O、NH₄HSO₄，NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）在逐漸增大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性；
B、H₂B第一步完全電離，第二步電離可逆，說明HB^-只電離不水解；
C、達(dá)到沉淀的溶解平衡后，C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄）；
D、NH₄HSO₄能夠電離出氫離子，對NH₄HSO₄溶液中銨根離子的水解有抑制作用．

解答： 解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、H₂B第一步完全電離，第二步電離可逆，說明HB^-只電離不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正確；
C、在BaSO₄飽和溶液中加入少量的BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄），故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH₄HSO₄能夠電離出氫離子，對NH₄HSO₄溶液中銨根離子的水解有抑制作用，NH₄Cl自然水解，所以NH₄HSO₄溶液中銨根離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)不完全電離、沉淀的離子積常數(shù)、離子濃度大小比較，題目難度中等．