下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：①元素周期表中H元素在s區(qū)；
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上；
③原子半徑大小與能層、核電荷數(shù)有關(guān)；
④同一周期自左至右，元素的第一電離能增大，但p電子半滿(mǎn)、s電子全滿(mǎn)、半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：①元素周期表中H元素在s區(qū)，H為非金屬元素，而d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故錯(cuò)誤；
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上，如Sc，可能填充在s能級(jí)上如Cr，故錯(cuò)誤；
③原子半徑大小與能層、核電荷數(shù)有關(guān)，相同能層時(shí)核電荷數(shù)大的原子半徑小，故錯(cuò)誤；
④元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電離能與失電子難易程度、電子排布規(guī)律及原子半徑比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是（　　）
A、先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B、先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性
C、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，后檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（　�。�
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年6月10日是“全國(guó)低碳日”，主題是“攜手節(jié)能低碳，共建碧水藍(lán)天”．下列做法不符合“節(jié)能低碳”理念的是（　�。�
A、提倡雙面使用紙張
B、推廣一次性竹筷
C、提倡使用太陽(yáng)能熱水器
D、推廣公用自行車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)牧業(yè)的增產(chǎn)增收起重要作用，但使用不當(dāng)也會(huì)給人類(lèi)和環(huán)境帶來(lái)危害．下列關(guān)化肥或農(nóng)藥的使用描述不正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4的大量使用可能造成土壤的堿化
B、磷肥的大量使用可能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化
C、農(nóng)藥的使用可能影響害蟲(chóng)與其天敵之間的生態(tài)平衡
D、家蠶吞食噴灑過(guò)農(nóng)藥的桑葉，可能引起中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液B．排空氣法收集氫氣C．量取9.3ml稀鹽酸D．制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價(jià)鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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