Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				G			H	I
3	B	Mg	C		D	E	F

①A

 

 E

 

 F

 

 H

 

 I

 

②H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，H元素在周期表中位置表示為

 

．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為

 

，它們最高價氧化物的水化物堿性強弱順序為

 

．
④D、E、F三種元素的原子半徑從大到小順序為

 

，元素的非金屬性由強到弱順序為

 

，它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為

 

，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為

 

．
⑤用電子式表示MgCl₂的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①由元素在周期表中位置知A為氫、B為Na、C為Al、D為磷、E為硫、F為Cl、G為碳、H為氟、I為Ne；
②F^-離子核電荷數(shù)為9，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；由H元素在周期表中位置為 第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
④同周期自左而右原子半徑減小，元素非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強；
⑤MgCl₂由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成．

解答： 解：①由元素在周期表中位置知A為氫、B為Na、C為Al、D為磷、E為硫、F為Cl、G為碳、H為氟、I為Ne，故答案為：H；S；Cl；F，Ne；
②F^-離子核電荷數(shù)為9，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；由H元素在周期表中位置為 第三周期 VIIA族，
故答案為：；第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：Na＞Mg＞Al；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
④同周期自左而右原子半徑減小，元素非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故原子半徑：P＞S＞Cl，非金屬性：Cl＞S＞P，氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：P＞S＞Cl；Cl＞S＞P；HCl＞H₂S＞PH₃；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
⑤MgCl₂由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．