Question

16．現(xiàn)有X，Y，Z，W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，Z發(fā)生氧化反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向為Z→導線→X．根據(jù)上述情況，回答下列問題．
（1）在①中，金屬片X發(fā)生了還原反應
（2）在②中，金屬片W作正極；
（3）如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動順序由弱到強是Y＞X＞Z＞W(wǎng)．

Answer 1

分析 在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；
②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，溶液中H⁺移向W，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；
③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，
通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結核題目分析解答．

解答 解：在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；
②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，溶液中H⁺移向W，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；
③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，
通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
（1）在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應，故答案為：X；
（2）在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故答案為：W；
（3）金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構成原電池，Y是負極、W是正極，則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：W；
（4）通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
故答案為：Y＞X＞Z＞W(wǎng)．

點評 本題考查了原電池原理，明確金屬的活潑性與原電池正負極、得失電子、反應類型的關系是解本題關鍵，難度中等．