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15.如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

(1)維生素A的分子式是C20H30O,
(2)1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng).

分析 (1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式;
(2)能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵,維生素A中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需溴的物質(zhì)的量相等.

解答 解:(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C20H30O,故答案為:C20H30O;
(2)能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵,維生素A中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需溴的物質(zhì)的量相等,維生素A分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵,所以1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴性質(zhì),知道碳碳雙鍵與所需溴的物質(zhì)的量之間關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.由環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)已二醇的二醋酸酯.下圖所示是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去):

回答下列問題:
(1)其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng).反應(yīng)①和⑥、⑦屬于取代反應(yīng).(填序號(hào))
(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:B、C.反應(yīng)④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(3)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽A(只含四種元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1)的組成,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):取少量無機(jī)鹽A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物,分別是:氣態(tài)氧化物B,氣態(tài)單質(zhì)C,鹽D和含氧強(qiáng)酸E.將B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E與Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B.A、D的焰色呈紫色.C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)式為N≡N.
(2)A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4
(3)B與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O.
(4)一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒,則相同條件下,等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.很長(zhǎng)一段時(shí)間認(rèn)為不存在+7價(jià)的溴化合物,直到1968年Appolaman利用下列反應(yīng):XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF,首次得到此類化合物.在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是( �。�
A.HBrO3B.XeF2C.HBrO4D.Xe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.如圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線:

已知:
+SO2+HCl

+R′OH→+HCl(R、R′表示烴基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羰基(填官能團(tuán)名稱).
(2)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是bd(填字母序號(hào)).
a.能發(fā)生加聚反應(yīng)              b.能與濃溴水反應(yīng)
c.能發(fā)生消去反應(yīng)              d.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(3)A→B的化學(xué)方程式為
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)C的分子式為C8H6O4,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有3種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                    
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán),無 結(jié)構(gòu)   ④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基在上述同分異構(gòu)體中,寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氫氧化鈰用作熒光屏添加劑,可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它光學(xué)性質(zhì).以廢舊玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì))為原料,制備Ce(OH)4的工藝流程如圖所示:

已知:
①CeO2難溶于稀硫酸,也難溶于NaOH溶液;
②酸性條件下,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
③萃取是分離稀土元素的常用方法.流程圖中的“HT”代表一種有機(jī)化合物,作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來,這個(gè)過程表示為:Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)?CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)
回答以下問題:
(1)反應(yīng)I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾,洗滌”.操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+(填離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下,重復(fù)操作2-3次,直至洗滌干凈即可.
(3)反應(yīng)Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑,將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+
(4)操作Ⅲ的名稱是萃取、分液.
(5)流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸,加入CeT3 (有機(jī)層)以獲得較純的含Ce3+的水溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系的是( �。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應(yīng)Cl2可用于制漂白粉
BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護(hù)氣
D鋅的金屬性比鐵強(qiáng)輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A.AB.BC.CD.D

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4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品,硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�;烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3).某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量.(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

(1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.
(2)組裝儀器前,甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,則裝置C中應(yīng)盛有品紅,觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色.
(3)乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①組裝好上述儀器后,應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果,裝置A、C中應(yīng)分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸.
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后,需關(guān)閉活塞b,打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間,其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收.
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g,裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g,則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)為a)的計(jì)算式為m5m464=m11a158+m1a126

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.物質(zhì)的量分別為1mol的下列微粒中,具有相同電子總數(shù)的一組微粒是( �。�
A.K+和Na+B.Al3+和Cl-C.OH-和NH4+D.H2S和CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案