Question

17．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=A-Z．
（2）陽離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有x個電子，則N=A-x-n．
（3）陰離子的中子數(shù)：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁶O₂分子中，N=22．
（5）A^2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

Answer 1

分析 （1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（3）在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
（4）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，分子的電子數(shù)等于原子的電子數(shù)之和；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，計算出n克A^2-離子的物質(zhì)的量，則可計算電子個數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；
（2）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），故答案為：A-x-n；
（3）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n；
（4）根據(jù)¹²C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，再根據(jù)¹⁸O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，所以¹²C¹⁸O₂分子中，電子數(shù)為6+8×2=22，
故答案為：22；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，
則n克A^2-離子中包含電子個數(shù)是$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案為：$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成、物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．