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設N0為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數為6.5N0
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9N0
C、1mol-OH和1mol OH-所含電子數都為9N0
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為8N0
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據1，3-丁二烯分子結構計算共價鍵數；
B、依據甲基結構計算電子數；
C、依據氫氧根離子和甲基結構分析判斷；
D、依據碳正離子結構計算電子數；
解答： 解：A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數=0.5mol×11×No=5.5N0，故A錯誤；
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數=1mol×9×NA=9N0，故B正確；
C、1mol-OH所含電子數為9N0，1mol OH-中喊電子數為10N0，故C錯誤；
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數=1mol×（9-1）×N0=8N0 ，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒結構的分析計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是（　�。�
A、若為鹽酸溶液，pH減小
B、若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C、若為硫酸鈉溶液，pH不變
D、若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．電池反應是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據上述判斷：
（1）原電池的正極是
 
，負極是
 
．
（2）原電池電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（3）工作時原電池負極附近溶液的pH
 
 （填“增大”、“不變”、“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體A在一定條件下加熱分解，產物全是氣體，A的分解反應為：2A
  △  
.
 
B↑+2C↑+2D↑，現測得分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�
A、2dB、10d
C、5dD、0.8d

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數為0.2 NA
B、標準狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應時電子轉移數為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32克氧氣中原子個數為NA
B、標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
C、常溫常壓下，1mol H2的質量為2克
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，①HCl②NH3 ③NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗，都獲成功，則生成溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A、①最大B、②最大
C、③最大D、三者相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢電池必須進行集中處理的主要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中的石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學選用以下部分材料進行原電池實驗：①電極材料：鐵、銅、石墨、鋅；②電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸；③導線．請按要求回答下列問題：
（1）該同學選用鋅、石墨、CuCl2溶液、導線構成原電池，則該電池的正極材料是
 
，電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）若該同學安裝的原電池總反應離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，則該原電池的負極材料是
 
，正極材料是
 
，正極電極反應式是
 
．

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