Question

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 鐵與稀硫酸反應：Fe+2H⁺═Fe ²⁺+H₂↑
• B． 氯氣通入水中：Cl₂+2H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• C． 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
• D． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水；
D．反應后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe ²⁺+H₂↑，故A正確；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+2H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B正確；
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．