Question

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 已知二元酸H₂A在溶液中的電離方程式為：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）和c（A^2-）═c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 已知：室溫時(shí)K_a（HA）=10^-5．則室溫時(shí) 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
• C． HCN溶液加水稀釋的過(guò)程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
• D． 向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí)，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．已知二元酸H₂A在溶液中的電離方程式為：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離說(shuō)明HA^-離子不水解；
B．NaA溶液中存在水解平衡，結(jié)合電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)計(jì)算；
C．HCN溶液加水稀釋促進(jìn)電離；
D．假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，發(fā)生反應(yīng)：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質(zhì)為KAlO₂．

解答 解：A．已知二元酸H₂A在溶液中的電離方程式為：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離說(shuō)明HA^-離子不水解，溶液中不存在（H₂A），NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-），故A錯(cuò)誤；
B．室溫時(shí)K_a（HA）=10^-5．則室溫時(shí) 0.1mol/LNaA溶液中A^-+H₂O?HA+OH^-，Kh=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$，c（A^-）=0.1mol/L-c（HA），水解程度微弱，則忽略c（HA），得到c²（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$×0.1mol/L=10^-10，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，PH=9，故B錯(cuò)誤；
C．HCN溶液加水稀釋的過(guò)程中，氫離子物質(zhì)的量增大，CN^-離子物質(zhì)的量減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$比值增大，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，發(fā)生反應(yīng)：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質(zhì)為KAlO₂，AlO₂^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式及有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意掌握與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．