9．處理汽車尾氣的反應：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室溫298K、101KPa下，該反應△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1試通過計算來判斷該反應能否自發(fā)進行？

分析 化學反應自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，△G=△H-T△S，當△H-T△S＜0，反應能夠自發(fā)進行，注意單位統(tǒng)一．

解答 解：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H-T△S=-113.0KJ•mol-1-298K×（-0.143）KJ•mol-1•K-1=-70.3860KJ•mol-1＜0，
所以反應能自發(fā)進行．
故答案為：反應能自發(fā)進行．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行判斷依據(jù)，明確H-T△S＜0判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能夠達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．
用如圖裝置提取碘水中碘
C．
用如圖裝置制取少量乙烯氣體
D．
用如圖裝置驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定草酸結晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的相對分子質量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷燃燒的能價量變化（圖Ⅰ）和產物的結構（圖Ⅱ）如下圖所示．有關說法不正確的是（　�。�
A．白磷的燃燒熱為E2-E1
B．白磷分子中磷原子的雜化方式為sp3
C．1molP4O10中σ鍵的數(shù)目為16NA
D．假設P-P、P-O、O=O的鍵能分別為a、b、c，則P=O的健能為（6a+5c-12b）/4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應①：t1時刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時刻：平衡向正反應方向移動，改變的條件為降低溫度．
（2）反應②：t1時刻平衡向正反應方向移動，改變的條件為升高溫度
t2時刻改變的條件為減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作的說法錯誤的是（　�。�
A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標準液或待測液潤洗
C．滴定時左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應的△H＜0
B．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達到平衡時，Cl2的轉化小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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