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【題目】一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（ ）

A. 產物中水的質量為25.2g B. 參加反應的甲烷為11.2g

C. 產物中CO的物質的量為0.4mol D. 產物中n(CO)=n(CO2)

【答案】D

【解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)= =1.4mol，根據H原子守恒可計算CH4的物質的量為n(CH4)= n(H2O)= ×1.4mol=0.7mol，甲烷的質量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據C的計算，CO、CO2的物質的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質中主要成分是Si的是(　　)

A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計算機芯片

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【題目】I．下列物質中，不屬于芳香族化合物的是_______，屬于芳香烴的是________，屬于苯的同系物的是___________。（填編號）

II．己知某有機物的相對分子質量為58。根據下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為______________；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為______________，__________________。

III．有兩個或兩個以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴。下 圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴。據此回答：

（1）己知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（II）的分子式為_______________；

（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體：（I）有_______種，（II）有_______種；

（3）假設上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內：______________________。

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質的棉球，有白煙產生的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

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【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內氣體的質量不隨時間而改變

C. 容器內A、B、C三種物質的濃度相等

D. 容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2

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【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉化關系：

（1）③中加入的物質可以是___________（填標號）。

a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1

上面轉化關系反應后恢復至常溫常壓，根據以上信息寫出③中你所選物質參與反應的熱化學方程

式___________（如果所選物質不只一種，則只要寫出其中一個熱化學方程式即可）。

（2）將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質，這個過程稱為脫硝。下面反應為處理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反應生成1molN2，則反應中轉移的電子數(shù)為___________mol。

②使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖所示，則X是___________(填化學式）。在體積為2L的容器中模擬進行上述反應，初始時加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時，該反應的平衡常數(shù)K =___________（保留二位小數(shù)）。當n(NH3)/n(NO)>1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________（用化學方程式表示）。

④若上述反應在與外界絕熱的容器中進行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應的平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據上述實驗計算的數(shù)據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式 ，裝置A中的試劑是 ；

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ；

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打開b，關閉a ；

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是 ；

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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