Question

7．用足量CO氣體還原11.52g FeO和Fe₂O₃，將產(chǎn)生的CO₂通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量可得到CO₂的質(zhì)量，又因為有FeO和Fe₂O₃的總質(zhì)量，然后利用FeO和Fe₂O₃分別和CO的反應(yīng)列方程組求解即可得到FeO的質(zhì)量，進而得到FeO的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)CO₂的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             18.8g
$\frac{44}{100}$=$\frac{x}{18.8g}$
x=8.27g
設(shè)FeO的質(zhì)量為y，由FeO產(chǎn)生的+CO₂質(zhì)量為z
CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+CO₂
    72              44
    y               z
$\frac{72}{44}$=$\frac{y}{z}$   ①
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
     160          3×44
    11.52g-y      8.27g-z
$\frac{160}{3×44}$=$\frac{11.52g-y}{8.27g-z}$②
由①②兩個方程式列方程組求解可得：y=5.77g
所以混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.77g}{11.52g}$×100%=50%
答：混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．