17．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選 項(xiàng)AB CD
實(shí)驗(yàn)操作或裝置   
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>準(zhǔn)確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實(shí)驗(yàn)室制取SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液；
B．互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．碘易升華，加熱時(shí)碘生成碘蒸氣，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法回收碘；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集．

解答 解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，所以NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；
B．互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和乙酸乙酯互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．碘易升華，加熱時(shí)碘生成碘蒸氣，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法回收碘，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及儀器的選取、物質(zhì)分離和提純、氣體制備和收集等，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（　　）
A．SB．NaC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol
C．參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4：3
D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B． 互為同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應(yīng)為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號(hào)）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)后得到KMnO4的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測(cè)定KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱(chēng)取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，試計(jì)算下列相關(guān)問(wèn)題：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）消耗的硝酸物質(zhì)的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時(shí)所需的O2體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，Al、Cr均可與氧氣反應(yīng)生成+3價(jià)的氧化物，若相同條件下生成等物質(zhì)的量的Al2O3、Cr2O3時(shí)放出熱量分別為Q1、Q2，則二者之間的關(guān)系是Q1＞Q2．

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