18．下列敘述正確的是（　　）
A．加熱能夠抑制水的電離
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

分析 A．水的電離為吸熱；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的�。�

解答 解：A．水的電離為吸熱，所以加熱能夠促進水的電離，故A錯誤；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯誤；
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，故C錯誤；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水的電離、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較，注意催化劑不能改變化學平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉矗伤魵夂蜔霟岬臒o煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料．
（1）在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明碳和水蒸氣的反應為吸熱反應．
（2）提出猜想：水煤氣的成分可能是 ①一氧化碳和氫氣，②二氧化碳和氫氣；提出以上猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類C、H、O不變（填元素符號）．
設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想．

（3）你選擇裝置是（填字母代號）B．
（4）實驗結(jié)論：如果澄清石灰水不變渾濁或澄清的石灰水變渾濁，那么猜想①或②（填序號）是合理．

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1．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B．用硫氰化鉀溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)
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D．用硝酸銀溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，常溫下，S2Cl2就是一種橙黃色的液體，易與水反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2中的硫元素顯+1 價
B．S2Cl2屬于共價化合物
C．S2Cl2與水的反應屬于復分解反應
D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）
A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H4和C3H6D．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應
B．該物質(zhì)能使酸性KMNO4溶液褪色
C．lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應
D．lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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