5．已知3.25g某金屬X與過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標準狀況），則X為（　�。�
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

分析 硝酸越稀，還原產物中氮元素的價態(tài)越低．金屬X跟過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，則說明硝酸被還原為NH3，又接著被HNO3吸收生成了NH4NO3，在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3，根據(jù)氨氣的體積求出其物質的量，結合電子守恒計算．

解答 解：硝酸越稀，還原產物中氮元素的價態(tài)越低．金屬X跟過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，則說明硝酸被還原為NH3，又接著NH3被HNO3吸收生成了NH4NO3，故表現(xiàn)為無氣體生成．在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3，體積為280mL，則生成的氨氣的物質的量n=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol．
設每失去1mol電子所需要的X的質量為x，即金屬X的平均摩爾電子質量為x g/mol，
故3.25g金屬X失去的電子的物質的量n=$\frac{3.25g}{xg/mol}$=$\frac{3.25}{x}$mol  ①
而由硝酸生成0.0125mol氨氣時得到電子的物質的量n=0.0125mol×8=0.1mol  ②
由氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒可知：$\frac{3.25}{x}$=0.1
解得x=32.5g/mol．
即此金屬X每失去1mol電子所需的質量為32.5g，只有金屬為鋅符合，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．填空：
（1）  的名稱是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名稱是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH3COCH3）鍵線式可表示為，則鍵線式為  的物質的分子式為C5H8O2；
（4）四聯(lián)苯的一氯代物有5種；
（5）某烴分子的結構簡式為（CH3）2C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列A-D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應能用同一離子方程式表示的是：（　�。�
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO與足量的鹽酸FeO與足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C．用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．升高溫度純水的離子積增大，但pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，下列操作正確的是（　�。�
①將鋼芯接在電池的正極上，②將鎳接在電源的正極上，③在鋼芯上發(fā)生的反應是：Ni2++2e-=Ni，④在鎳上發(fā)生的反應是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關問題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃時，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結論是C．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2gN2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因．不能，由于該反應放出大量的熱，其逆反應需要吸收大量的熱，即逆反應的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S總是大于零，說明該反應不能自發(fā)進行，故不能用N2和水來制取N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大
D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結構示意圖是．用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），結合方程式簡述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉化為R元素最高價氧化物對應的水化物，其化學反應方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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