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常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl-
B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
D、水電離產生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性；
B．離子之間不發(fā)生反應；
C．pH=0的溶液呈酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．
解答： 解：A．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下[Al（OH）4]-不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故B正確；
C．pH=0的溶液呈酸性，C2O42-、MnO4-離子之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力與元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，沒有固定沸點的是（　　）
A、聚乙烯B、氯仿
C、甲苯D、異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為
 
，冷凝管進水口
 
（填“a”或“b”），裝置C的作用是
 
．
（2）①步驟2中，應采用何種加熱方式
 
，優(yōu)點是
 
；
②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有
 
（填化學式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有
 
．抽濾所用的濾紙應略
 
（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋�。�
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　　）
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①NH3
O2
催化劑/△
NO2
H2O
HNO3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
鹽酸
H2SiO3
③Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2（aq）
電解
Mg
④Na
O2
△
Na2O2
CO2
Na2CO3．
A、②④B、③④C、①④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質的檢驗及其應用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的理由與結論因果關系正確的是（　　）
選項理由結論
A與鹽酸反應時，相同物質的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時，相同物質的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

火山噴發(fā)所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為
 
．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II＞III
D、容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和等于1

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