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合成氨反應：，其反應速率可以分別用表示，則正確關系是
A．B．
C．D．
C

對合成氨反應，其分別用單位時間內H2、N2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率應滿足關系式：（或）。由此可推得有關關系式：。故正確選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數數值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是（   ）。
A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應
B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應生成N2和CO2。對此反應，下列敘述正確的是（    ）
A．使用催化劑不改變反應速率
B．降低壓強能加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率
D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為?(    )
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應①1000 K時，AB+C，②500 K時，DE+F它們的反應速率的關系是（   ）
A．①>②B．①<②
C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為                 ；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了               ；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為              ；
（4）反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中引發(fā)下列反應  C (S) +  CO2(g)  2CO(g) 能加快反
應速率的是                                                  （    ）
A．增加碳的用量B．加入氦氣使容器內氣壓增大
C．再通入一定量CO2D．想辦法取出一定量的CO

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