2．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳為電池的正極
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

分析 該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A正確；
B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；
C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯(cuò)誤；
D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組有機(jī)化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C．和D．和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．試計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱的理論值，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）指出各符號(hào)的意義：
+X質(zhì)子數(shù)，Y最內(nèi)層電子數(shù)，L最外層電子數(shù)；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結(jié)論？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu2O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）若將A中單質(zhì)反應(yīng)，操作加入試劑最好是C．
A．加入適量的NaNO3   B．適量的 HNO3   C．適量的H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是0.018mol．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如下圖所示：通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點(diǎn)的化學(xué)式Cu2O（計(jì)算過(guò)程略去）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：
（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案