可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是
 
．
考點：化學平衡的影響因素,等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則說明平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)；
（3）依據(jù)化學平衡價值轉(zhuǎn)化分析C所需要的取值范圍；
解答： 解：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變小；
②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為：變��；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，如平衡不移動，則新平衡時A的濃度是原來的50%，而新平衡時A的濃度是原來的60%，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為固體或液體，C為氣體，故答案為：固或液；氣；
（3）如果B為氣體，C為固體，反應(yīng)為3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L，此時應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為0.7mol，若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，需要反應(yīng)B物質(zhì)的量為0.9mol，最少需要C物質(zhì)的量大于0.3mol，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會使平衡發(fā)生移動，則C的取值為n（C）＞0.3；
故答案為：n（C）＞0.3．
點評：本題考查化學平衡的移動，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
①A跟NaOH溶液反應(yīng)
 
．
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
 
．
③A跟Na反應(yīng)
 
．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
實驗一：甲組同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4
于試管中
②分別投入大小、形狀相同的
Cu、Fe、
Mg．		 鎂反應(yīng)速率比鐵快，
銅不反應(yīng)		 （1）
 
（2）甲組同學的實驗?zāi)康氖?div id="dueo0s7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是
 
．
實驗二：乙組同學為了研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：
 
；
（4）乙組同學應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
：
（5）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學方程式（可不填滿，不反應(yīng)的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

（5）
 

（6）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A
 
，D
 
，E
 
．
②B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
③寫出A2D的電離方程式：
 
，
 
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、AS；O、S、Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究化學反應(yīng)中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌 有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的
 
產(chǎn)生（1）
用手摸燒杯下部 感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)（2）
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上 玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有
 
生成（3）
（4）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：
 
．
（6）在上述實驗過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為
 
極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是
 
；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．
（2）Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是
 
，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
，所含Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、乙醇和金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑
B、氯乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Cl+OH- 
△
 CH3CH2OH+Cl-
C、苯酚與NaOH溶液中和反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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