Question

（12分）下圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，

將兩者的氧化性比較， 的氧化性更強(qiáng)。

（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 。

（4）該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知2X含有2個(gè)Fe，4個(gè)Cl，故X為FeCl2；（2）反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)eCl3為氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeCl2，Cu元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+2價(jià)，為還原劑，被氧化物，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuCl2；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2；（3）反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合價(jià)升高元素是銅，化合價(jià)降低的元素是鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，

故答案為：

；

（4）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應(yīng)的離子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。

考點(diǎn)：鐵離子的氧化性，氧化還原反應(yīng)。