15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

分析 A．過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止液體飛濺；
B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管；
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)防止流出容量瓶外．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；
B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以芳香烴A為原料，合成有機(jī)物M和N的路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：
①A的蒸汽密度是同條件下H2密度的53倍
②
③
④（-NH2易被氧化）
回答下列同題：
（1）A、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（2）F中含氧官能團(tuán)的電子式為．H的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)硝基甲苯．
（3）C→D、J→N的反應(yīng)類(lèi)型分別為氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（4）G→M的化學(xué)方程式為n $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
加熱條件下，F(xiàn)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有13種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5種吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）結(jié)合題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以CH3CH2CH2OH和CH3OH為原料制備的合成路線CH3CH2CH2OH$→_{催化劑}^{氧氣}$CH3CH2CHO$→_{催化劑}^{氧氣}$CH3CH2COOH$\stackrel{溴/紅磷}{→}$CH3CHBrCOOH$\stackrel{氫氧化鈉醇溶液}{→}$CH2=CHCOOH$→_{△}^{甲醇/濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3-CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成：

下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對(duì)乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鋁絲放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁絲發(fā)生了鈍化
B將SO2通入過(guò)量的Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加足量的MgSO4溶液，然后再滴加足量的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變紅褐色Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2．
（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列敘述正確的有（　　）
A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：
已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如下表
PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟①加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽(yáng)離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫(xiě)出由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/136.4109014123287
（4）為了測(cè)定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱(chēng)取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無(wú)色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾．
（3）用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個(gè)裝置限用一次）．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量數(shù)據(jù)如表：
裝置質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
則青蒿素的最簡(jiǎn)式為C15H22O5．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號(hào)）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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